Тесты

Тестирование по

Рус.

Мат.

Физ.

Биол.

Хим.

10:00

11:00

12:00

13:00

14:00

15:00

16:00

17:00

18:00

19:00

20:00

21:00

22:00

23:00

Примеры задач: 10-11 классы

рассчитайте массу соли, образующейся при смешивании 30 г раствора аминоуксусной кислоты с массовой долей 10% и 15 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 7%( p=1,08г/мл).

Ответ:

Рассчитаем массу чистой аминоуксусной кислоты

m (NH2CH2-COOH)= m(р-ра) *W(ч.в.)= 30г*0,1=3г

Определяем массу гидроксида натрия

m = Vр-ра*w*p(это я так написала плотность)=15мл * 0,07 *1,08 =1,134г

Реакция NH2CH2-COOH + NaOH = NH2CH2 -COONa+H2O

Задача на избыток, находим количество вещества для аминоуксусной кислоты и гидроксида натрия

n(NH2COOH) = 3г / 75г\моль= 0,04моль

n (NaOH) = 1,134г /40г/моль= 0,03 моль

Так как по уравнению соотношение 1 к 1 , то по задаче аминоуксусная кислота в избытке, решаем по гидроксиду натрия.

значит и соли будет 0,03 моль

m( NH2CH2 -COONa)=0,03 * 97г\моль =2,91 г

Я округлила количество моль гидроксида натрия, там получилось 0,028, если вдруг вы решаете без округлений.

какой объем воздуха (объемная доля кислорода 20%) потребуется для сжигания 200 л этиламина , содержащего в качестве примеси 5% по объему азота.

Ответ:

Рассчитаем объем чистого этиламина. Так как примеси 5%, то чистого этиламина 95%
V (C2H5NH2)= 200л * 0,95 =190л
Вычисляем объем кислорода по уравнению
4C2H5NH2 +15 О2 = 8СО2 + 14Н2О +2N2

190 л/ 4*22,4л/моль = Х / 15*22,4л/моль
Х = 190 *15 /4= 712,5л
Находим объем воздуха
V(возд) = V(O2) \ 0,2 = 712,5 л \0,2=3562,5л

Рассчитать массу бромной воды(массовая доля бромной воды=3,2%),которая взаимодействует с C2H2,полученный(ацетилен) взаимодействием CaC2 с 2HOH(т.е.CaC2+2HOH).Массовая доля CaC2=4%.

Ответ:

Вычисляем массу чистого карбида кальция. w (CaC2) =100% - 4% =96% отсюда m(CaC2) = m (смеси) х w (CaC2) = 40г х 0,96 =38,4 г
Далее по реакции определяем количество вещества С2Н2 СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Ca(ОН)2 n(СаС2) = 38,4г : 64г/моль = 0,6 моль, значит и n (C2H2) = 0,6 моль

По второй реакции определяем массу прореагировавшего брома С2Н2 + 2Вr2 = C2H2Br4 n(Br2) = 1,2 моль
Определяем массу брома m(Br2) = 1,2 моль х 160г\моль = 192г
Определяем массу бромной воды m(бр.воды) = m(Br2) :w(Br2) = 192г : 0,032 = 6000г или 6кг

Какая масса оксида кремния образуется при реакции 560 грамм кремния, содержащего 10% примесей, с кислородом?

Ответ:

Есть два способа решения:
Определяем массу чистого кремния., так как примесей 10%, значит кремния 90%.
m(чист.в-ва)=mсмеси *w(чист.в-ва)=560г * 0,9=504г
далее записываем реакцию

Si + O2 + SiO2
находим количество вещества кремния n(Si)= m\M= 504г \28г/моль= 18моль
так как оксида кремния по задаче столько, значит n(SiO2)=18 моль
M(SiO2)= 60г/моль
определяем массу оксида кремния
m(SiO2) =n*M= 18моль * 60г/моль= 1080г

504 г mг
Si + O2 + SiO2
1моль 1моль
28г/моль 60г/моль
28г 60г

504г / 28г = mг /60г

m = 504*60 /28 = 1080г

В 200 мл воды расстворили 48г гидроксида натрия, содержащего 5% примесей. Найдите массовую долю щелочи в полученном растворе?

Ответ:

Находим массу чистого гидроксида натрия, так как примесей 5%, то чистого вещества 95%.
m (ч.в)(NaOH)=m (смеси) *w(чист. в-ва)= 48 г* 0,95 = 45,6 г
Находим массу раствора, он состоит из массы воды и массы гидроксида натрия
m (раст.) = 200г + 48г = 248г
(мы знаем объем воды и масса воды равны, т.к. плотность воды 1.
определяем массовую долю щелочи в данном растворе.
w (NaOH) = m(ч.в.) \ m (р-ра)= 45,6г \ 248г=0,184= 18,4%

1 пример из 6

Тестирование по (предмет) Русский язык Математика Физика Химия Биология

Примеры задач: 10-11 классы

Ответ:

Ответ:

Ответ:

Ответ:

Ответ:

Тестирование по